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    25．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
    （1）图中A处的实验现象是
    黑色的固体逐渐变成红色
    黑色的固体逐渐变成红色

    （2）该装置存在的主要问题是，
    缺少尾气的处理装置
    缺少尾气的处理装置
    ，改进的具体措施是
    在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉
    在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉
    ．
    分析：（1）一氧化碳具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析解答．
    （2）一氧化碳具有毒性，排放到空气中会污染空气，据此进行分析解答．
    解答：解：（1）一氧化碳具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，图中A处的实验现象是黑色的固体逐渐变成红色．
    （2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，不能直接把尾气排到空气中，故该装置存在的主要问题是缺少尾气的处理装置．
    在出气口处用酒精灯点燃尾气，可以将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳或用气球收集起来．
    故答案为：（1）黑色的固体逐渐变成红色；（2）缺少尾气的处理装置；在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．
    点评：本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2014?浦东新区一模）正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析．
    实验内容 实验装置 过程与分析
    铁丝在纯氧中燃烧 如图所示，点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议
    待火柴快燃尽时，在将铁丝伸入集气瓶．
    待火柴快燃尽时，在将铁丝伸入集气瓶．
    ．
    测定空气中O2的含量 ①用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹．
    ②反应停止冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5．
    ③从操作角度分析，产生误差的原因可能是（写一点）
    止水夹未夹紧
    止水夹未夹紧
    ．
    用草酸钠（Na2C2O4）分解产生的CO还原CuO（铁架台略） ①实验开始，应先点燃A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是
    点燃A处酒精灯，使草酸钠分解生成了一氧化碳，排净试管内的空气，防止爆炸
    点燃A处酒精灯，使草酸钠分解生成了一氧化碳，排净试管内的空气，防止爆炸
    ．
    ②B处玻璃管内的现象是
    黑色粉末变成红色
    黑色粉末变成红色
    ，发生反应的化学方程式为
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    ③该装置有待改进之处是
    应添加尾气处理装置
    应添加尾气处理装置
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学课本中的常见物质．这些物质中：
    （1）可作制冷剂，用于人工降雨的是（填物质名称或化学式，下同）
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    （2）可与滴有石蕊试液的蒸馏水作用显红色的是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，反应的化学方程式为
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    ．
    （3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）可用作燃料的物质是
    氢气、一氧化碳
    氢气、一氧化碳
    ，其燃烧的化学方程式为
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    ．
    （5）科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）．
    从图中分析得出的下列结论中，正确的是
    ①
    ①
    （填数字序号）．

    ①有机物甲可能含碳、氢、氧三种元素     ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开金属材料
    （1）金属材料应用广泛，试回答下列生活中的问题：
    ①多数合金的熔点
    低于
    低于
    （填“高于”或“低于”）组成它的成分金属．
    ②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是
    Ag
    Ag
    （填化学式），它在自然界中主要以
    单质
    单质
    （填“单质”、“化合物”）形式存在．
    ③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层
    致密的氧化膜
    致密的氧化膜
    ；火炬中的燃料（C3H8）在空气中完全燃烧的化学方程式为
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    ；火炬传递结束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是
    隔离可燃物
    隔离可燃物
    ．


    （2）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物．现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
    ①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式：
    2CO+TiO2
     高温 
    .
     
    Ti+2CO2
    2CO+TiO2
     高温 
    .
     
    Ti+2CO2

    ②用CO还原钛铁矿，得到钛和铁的混合物，请用简单的物理方法将两种物质分开
    用磁铁吸引
    用磁铁吸引
    ．
    ③开始实验时，A装置中首先要进行的操作是
    通CO
    通CO
    （填“加热”或“通CO”），这样做的理由是
    排净装置内空气防止爆炸
    排净装置内空气防止爆炸
    ；
    C装置中点燃酒精灯的作用是
    将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染环境
    将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染环境
    ．
    ④（5分）若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克，充分反应后，②中分离出的铁的质量为5.6克，试计算：含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你根据不同的实验内容，回答对应的问题：
    实验名称 实验设计 分析和回答的问题
    a．电解水 （1）试管1中产生的气体为
    氢气
    氢气
    （填名称）；该实验说明水是由
    氢元素和氧元素
    氢元素和氧元素
    组成的．
    b．空气中
    （燃烧匙中的药品为红磷）    		 （2）实验中可观察到的现象是
    红磷燃烧，集气瓶内充满白烟，打开弹簧夹后，水由烧杯流向集气瓶
    红磷燃烧，集气瓶内充满白烟，打开弹簧夹后，水由烧杯流向集气瓶
    ；某同学所得实验结果为集气瓶内的水上升至10%左右，其可能的原因是
    红磷量过少
    红磷量过少
    c．一氧化碳还原氧化铜 （3）写出该实验涉及的化学反应方程式：
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．请你对如图所示的实验装置进行评价：
    没有尾气处理装置．
    没有尾气处理装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
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    （1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
     

    （2）装置乙中发生反应的化学方程式是
     

    （3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
    反应前 氧化铜完全反应后
    Ⅰ组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
    Ⅱ组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
    关于这两组数据，下列说法不正确的是
     
    （选填相关的字母）
    A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
    B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
    C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
    D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
    （4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
     
    ．

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