Question

4．为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验．多次实验后，所得数据（平均值）如下表：

反应前质量		充分反应后质量
装置+稀硫酸（足量）	锌样品	装置+剩余物质
342.10g	16.00g	357.70g

实验中发生反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发．
求：（1）生成氢气的质量为0.40g
（2）该锌样品中锌单质的质量分数（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后的质量差是因为生成了氢气，也就是质量差为氢气的质量，根据氢气的质量和化学方程式求算参加反应的锌的质量，进而求算样品中锌的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为342.10g+16.00g-357.70g=0.40g
设锌单质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                             0.40g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.40g}$
x=13.00g
样品中锌单质的质量分数为$\frac{13.00g}{16.00g}$×100%=81.25%
答：（1）生成氢气的质量为0.40g
（2）该锌样品中锌单质的质量分数为81.25%

点评 根据质量守恒定律确定计算需要用的数据，也就是确定数据的有效性，混合物的质量不可以用于化学方程式的计算，计算过程中要注意过程的完整性和数据的准确性．