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    芒硝（Na2SO4·10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
    （1）在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是                                                       。
    （2）为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。
    a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因                                     。
    b 若试剂A选择正确，在进行实验时：
    ①检验加入的试剂A是否已过量的方法是                                               。
    ②若食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中Na2SO4的质量分数为             （填结果既可）
    （1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，地表上的硫酸钠也会被雨水冲刷而流失，因此只有在地下深层才能存在
    （2）a、甲同学选用AgNO3溶液不合理，因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解），使测定结果不准确
            b、①取上层清液再加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，说明A过量。 
                 ②
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?江宁区二模）硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如下：

    （1）上述流程中，获得固体A的操作是
    过滤
    过滤
    ，固体A的化学式为
    C
    C
    ．
    （2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?广陵区二模）硫化钠是重要化工产品．工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如图：
    （1）上述流程中，获得固体A的操作是过滤，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，导致的后果是
    过滤速度减慢
    过滤速度减慢
    ，固体A的化学式为
    C
    C
    ．硫化钠中硫元素的化合价为
    -2
    -2
    价．
    （2）煅烧中炭粉的作用除了提供还原剂外，还能具有
    产生热量，维持高温
    产生热量，维持高温
    作用
    （3）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    芒硝（Na2SO4?10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
    （1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是
    广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在
    广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在

    （2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
    a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
    b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
    ①检验加入的试剂A是否已过量的方法是
    取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量
    取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量
    ．
    ②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为
    142m
    233w
    ×100%
    142m
    233w
    ×100%
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市江宁区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如下：

    （1）上述流程中，获得固体A的操作是    ，固体A的化学式为    ．
    （2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为    ．

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