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    精英家教网某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想．
    [猜想]甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
    乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；
    丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理；
    丁同学猜想：
     
    ．
    [查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO）与水发生化学
    反应：CaO+H2OCa（OH）2，同时放出大量的热．
    [实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致．于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想．
    实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论
    1．取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象． 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了． 蜡烛燃烧需满足的条件：
    ①温度达到着火点
    ②
     
    		 丁同学的猜想是正确的
    2．待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，观察现象． 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟． 白磷燃烧满足的条件与蜡烛燃烧的条件相同，白磷燃烧的方程式：
     
    		  
    丁同学用上述实验证明自己的猜想是
     
    的（填“正确”或“错误”）．
    [实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是
     
    ．
    ②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）
     
    ．
    分析：[猜想]根据燃烧现象与氧气的浓度有关回答丁同学的猜想．
    [实验设计]根据实验1的操作和现象分析判断燃烧的条件，注意生石灰与水反应放热，会引起磷燃烧前后温度的变化，磷燃烧又改变了装置中氧气的含量．
    [实验反思]①根据燃烧的条件和生石灰与水反应的能量变化回答．
    ②根据装置中发生的反应及反应的程度回答．
    解答：解：[猜想]燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了，可能原因还有：瓶内还有氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭．
    [实验设计]蜡烛燃烧消耗氧气，使瓶中氧气含量逐渐变小，所以得出蜡烛燃烧除温度达到着火点外，还需要氧气或空气；生石灰与水反应生成氢氧化钙的同时还放出大量的热，使磷的温度达到了它的着火点，加水后磷还能燃烧，说明氧气并末完全消失，故白磷燃烧的条件与蜡烛相同，且进一步说明丁同学的猜想正确；磷燃烧是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5；现象是：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟．
    [实验反思]①燃烧需要可燃物的温度达到着火点，而生石灰与水反应能放出热量，满足燃烧的这一条件．
    ②生石灰即是氧化钙，可能没有反应完，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可能与蜡烛燃烧生成的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，且氢氧化钙也不一定反应完全，同时磷燃烧还产物了固体产物五氧化二磷，所以实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有的成分可能的是CaO、Ca（OH）2、CaCO3、P2O5中的三种．
    故答案为：[猜想]瓶内还有氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭；
    [实验设计]
    实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论
    1．取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象． 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了． 蜡烛燃烧需满足的条件：①温度达到着火点②与氧气接触 丁同学的猜想是正确的
    2．待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，观察现象． 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟． 白磷燃烧满足的条件与蜡烛燃烧的条件相同，白磷燃烧的方程式：4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5    		  
    ；正确；
    [实验反思]①与水反应放热使瓶内温度达到白磷的着火点；
    ②CaO、Ca（OH）2、CaCO3、（P2O5）．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．明确燃烧的条件，理解灭火的原理，了解实验的注意事项，是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、回答下列问题．
    （1）如图所示，将铁盒中的酒精点燃后放入盛有冰水的烧杯中，酒精的火焰逐渐熄灭，其原因是
    温度降低到着火点以下
    ．
    （2）高锰酸钾可用来生火．将一份砂糖和两份高锰酸钾混合，夹在两片干木材中研磨，若天气干燥，摩擦约30 s木片燃烧起来．上述过程中，高锰酸钾的作用是
    产生氧气
    ．
    （3）古人类钻木生火时常放一些干毛草，这是因为
    干毛草着火点低
    ．
    （4）用火柴点一张纸和同样纸的纸团，纸比纸团易燃，原因是
    纸团与氧气的接触面积小
    ．
    （5）如图所示，某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，在一个集气瓶（气密性良好，胶塞上固定一打磨过的铁钉）内燃烧小蜡烛，火焰一会儿熄灭了．火焰熄灭的原因之一可能是
    氧气不足
    ．将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，说明瓶内有
    氧气和水
    ，它们的来源是
    水由蜡烛燃烧生成，氧气是蜡烛燃烧时未耗尽
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

    请回答以下几个问题：
    （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a
    烧杯
    ，b
    胶头滴管（或滴管）
    ．
    （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
    实验①
    试管内液面逐渐上升，形成水柱
    ．实验③
    小气球胀大
    ．
    （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
    矿泉水瓶
    ，改进后能看到的实验现象是
    矿泉水瓶变瘪或向内凹进
    ．
    （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是
    NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？

    （5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

    （6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?崇文区二模）某化学实验小组在探究物质燃烧的条件时，用一集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想．
    [猜想]
    小明猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
    小江猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
    小光猜想：小明和小江都只看到了问题的一个方面，他认为小明和小江都有道理；
    小红猜想：
    瓶内虽然有氧气，但氧气浓度低使蜡烛熄灭；
    瓶内虽然有氧气，但氧气浓度低使蜡烛熄灭；
    ．
    [实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致．于是，小红设计了如上图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取一小块白磷（着火电为40℃），放在一铝箔制的小盒中，
    然后放入装有生石灰的集气瓶中，点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象    		 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 小红的猜想是正确的
    （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，
    立即关闭活塞，观察现象    		 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了大量的
    白烟
    白烟
    [实验反思]在该实验中，生石灰的主要作用是
    生石灰与水反应放出大量的热，引燃铝盒中的白磷；
    生石灰与水反应放出大量的热，引燃铝盒中的白磷；
    ，该反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：
    精英家教网
    请回答以下几个问题：
    （1）写出如图中标有字母的仪器名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
    实验①
     
    ．实验③
     
    ．
    （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
     
    ．
    （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是
     
    ．我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
     
    ．

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