Question

将20.6g的Na₂CO₃样品（样品中含NaCl）放入100g稀盐酸中恰好完全反应后所得溶液质量为116.2g，则
（1）产生CO₂多少克；
（2）反应溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；由质量守恒定律，减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，据此由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量，进而计算出反应溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律，产生CO₂的质量为20.6g+100g-116.2g=4.4g；
（2）设生成的氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
y             x        4.4g

117

44

=

x

4.4g

    x=11.7g

106

44

=

y

4.4g

    y=10.6g
反应溶液中溶质的质量分数为

11.7g+20.6g-10.6g

116.2g

×100%≈18.7%．
答：（1）产生CO₂4.4g；（2）反应溶液中溶质的质量分数为18.7%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气的质量是正确解答本题的前提和关键．