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    2．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按下图步骤进行实验，请回答下列问题：

    （1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为计算、称量、溶解、装瓶存放．
    （2）本实验中需氯化钠2.5g，水47.5mL（水的密度取1g/mL）．量取水时应选择50（填“10”、“50”或“100”）mL量筒．用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应a（填序号）．
    a．增加氯化钠固体  b．减少氯化钠固体  c．减少砝码  d．调节平衡螺母
    （3）以上步骤中有错误的是A、B（填序号）．以上错误导致所配溶液的溶质质量分数小于 （填“大于”、“小于”或“等于”） 5%．
    （4）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解．
    （5）改正错误操作后，配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是向烧杯中倒水时洒出少量水（写一条）．

    分析 （1）根据配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤分析；
    （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算、量筒选择要一次测量出并且略大于所需量取的液体体积分析解答；用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠放少了；
    （3）根据托盘天平、量筒使用注意事项分析；
    （4）根据溶解时玻璃棒的作用分析；
    （5）配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是向烧杯中倒水时洒出少量水、量筒使用时俯视读数等．

    解答 解：（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为计算、称量、溶解、装瓶存放．
    （2）氯化钠质量：50g×5%=2.5g，需水：50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；选用50mL的能一次测量出47.5mL水．用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠放少了，应增加氯化钠固体．
    （3）用托盘天平时应砝码放在右边，氯化钠放在左盘，否则称量质量变小；量筒读数时视线应与凹液面的最底处保持水平，仰视读数时量取水的质量增多，因此AB错误，以上错误导致所配溶液的溶质质量分数小于5%．
    （4）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解．
    （5）配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是向烧杯中倒水时洒出少量水、量筒使用时俯视读数等．
    故填：（1）计算；称量；溶解；装瓶存放；（2）2.5；47.5；50；a；（3）A、B；小于；（4）加速氯化钠的溶解；（5）向烧杯中倒水时洒出少量水．

    点评 通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．盐酸、硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．在它们的水溶液里由于存在有相同的H+（填离子符号），实验室中浓H2SO4需要密封保存，原因是浓H2SO4具有吸水性．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性．若打开浓盐酸的瓶盖，发现瓶口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸也要密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．小明从河里取来一瓶水，经过以下哪种净化处理后，可以直接饮用（　　）
    A．蒸馏B．吸附C．过滤D．沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
    查阅资料：通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
    设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告
    实验操作实验现象实验结论及解释
    ①氢氧化钠可以与盐酸反应．
    该反应的化学方程式为：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ②
    小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．    		A、B中均无明显变化．B中盛放的溶液是氢氧化钙溶液．
    该实验目的是
    检验二氧化碳能和氢氧化钠反应．
    反思交流：
    1、小军的实验装置中带孔玻璃球泡作用使二氧化碳和氢氧化钠溶液充分接触
    2、小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请你分析：
    （1）小军的第一个实验的缺陷是稀盐酸过量，应改为加入适量稀盐酸．
    （2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放入A、B中，关闭K，通入400mL二氧化碳，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
    实验结论：通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．自然界中的水都不是纯净物，通过多种途径可以使水得到净化．下列一种哪方法能得到纯净水（　　）
    A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究．
    实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
    【实验步骤】
    （1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸．
    （2）按图1连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态．

    （3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色．说明碳酸钠受热不分解（填“分解”或“不分解”）．
    （4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解．
    【拓展延伸】
    （1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用图2所示的装置．在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是小苏打（填写俗称）．
    （2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分
    【提出猜想】
    根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：
    ①仅有碳酸氢钠；②仅有碳酸钠；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
    【实验验证】
    （1）取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为1.23g．
    （2）通过推算可知，猜想③成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．用化学符号表示：
    硫元素S，3个氧原子3O，氢气H2，4个水分子4H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其发生和收集装置应选用如图中的BC，其中仪器②的名称为长颈漏斗．

    （2）小李同学在做常见酸、碱、与指示剂反应的实验时，所用试剂如图乙所示，实验后他把三支试管中的溶液都倒入干净烧杯中，发现混合液呈红色．则该混合液中含有的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化氢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．对各下列符号含义的理解正确的是（　　）
    A．Mg2+：1个镁离子B．2H：2个氢分子
    C．N2：2个氮原子D．2O2-：2个氧离子带2个单位负电荷

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