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    用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是（  ）

    A．称量、量取、溶解、计算       B．溶解、计算、称量、量取

    C．计算、称量、量取、溶解       D．称量、量取、计算、溶解


    C


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    钢铁是生活中用途最广泛的材料。

    （1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的    （填字母）。

    A．耐腐蚀性        B．延展性       C．导热性        D．导电性

    （2）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这是因为生锈的条件是铁制品同时与水和

           接触。下列实验中的          (填序号)对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论。

                        ①         ②               ③

    （3）足量的稀硫酸与10g含杂质2%的某种钢铁粉末完全发应（杂质不参与反应），计算产生氢气的质量。（写出计算过程。保留2位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 == 2CuSO4。

    （1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为       g。

    （2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    用化学用语表示

        (1)2个铵根离子                       (2)氧化镁中镁的化合价             

        (3)金刚石                            (4)预防幼儿佝偻病应补充的元素是             

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学在整理实验室时发现一瓶氢氧化钠固体，于是他们对这

    瓶氨氧化钠固体的成分展开探究。

    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?若发生变质，则变质的原因是a                        

                                 (用化学方程式表示)

    【猜想假设】猜想一：没有变质；    ’

                 猜想二：完全变质；

                 猜想三：部分变质；

    【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

      (1)甲同学取少量固体于试管中，加入稀硫酸，产生了较多气泡，他认为这瓶固体中含

    有b              ，从而否定了猜想一。

          (2)为了进一步确定这包固体的成分，乙同学取少量固体于试管中，加水溶解后滴入酚

    酞溶液变红，于是他认为猜想三正确。

          (3)丙同学认为乙的结论不严密，于是设计了以下方案，请你完成下列实验报告：

    【反思与交流】   

          (4)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠，可用e             

                                              (用化学方程式表示)·

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（     ）

      A．胃液0.9 ～1.5        B．胆汁7.1 ～7.3     C．血浆7.35～7.45       D．尿液4.7～8.4

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

    ⑴t1℃时,溶解度最大的物质是          （填字母序号）；

    ⑵在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为

             g，此时所得溶液中溶质的质量分数为            ；

    ⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶析出，该方法是            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    海带中的“砷”对人体有害，通常要浸泡24小时才能除去。根据右图提供的砷的有

    关信息，下列说法中正确的是(  )

    A．砷属于金属元素

    B．砷的原子核外电子数为33

     C．砷的原子结构示意图中x=3

        D．砷的相对原子质量是74.92 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

    由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。

    工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

    一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。

    （1）一氧化碳的物理性质为           。

    （2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是       。

    a.在煤炉或床头放一盆冷水     b.烟道连接处用胶条密封

    （3）CO中毒的原理是            。

    （4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是            。

    （5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式             。

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