【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液, 测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示, 下列说法正确的是
A. a 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C. c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D. b 点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等
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【题目】溶液对于动植物的生理活动和人类生产,生活、科学研究具有重受意义。
(1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,按如图所示步骤进行操作:
①计算:需要NaOH固体_____g和水_____mL(水的密度约为1.0g/mL)。
②称量(或量取):如图操作中有一处错误,即_____。
③溶解:将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④存放:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
(2)小组成员在反思与交流时,意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数,因此,需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签,其实验方案如下:
取上述所配氢氧化钠溶液50g,逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。
①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点),此时所得溶液中的溶质为_____(写化学式)。
②当滴入稀盐酸100g时(即图中B点),溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算:该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为______ ?(即试剂瓶标签上的实际浓度填写,结果精确至0.1%)
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【题目】哈尔滨的许多街道和小区内,都安装了太阳能电池路灯。请回答下列问题:
(1)该路灯的灯柱材料是用铝合金制作而成,主要利用了其具有_____等性能(填字母)。
A 熔点低、密度小、机械性能好
B 密度小、硬度大、强度高
C 密度大、耐磨、耐腐蚀
(2)路灯的微电脑控制器中应用了一种新型材料氮化铝(AIN)。工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一种可燃性气体氧化物,该反应的化学方程式为_____。反应前后碳元素的化合价分别为_____。
(3)新能源路灯的使用,可以部分解决_____能源面临耗尽的问题,还可以在一定程度上减少对环境的污染。
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【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:
【进行猜想】
猜想I:原溶液的溶质是NaCl;
猜想II:原溶液的溶质是NaOH;
猜想III:原溶液的溶质是Na2CO3;
猜想IV:原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。
【进行实验】
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是_______。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:
①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______
【获得结论】
实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是_____,且已变质。
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【题目】请用化学用语填空:
(1)氩的元素符号_____。
(2)两个亚铁离子_____。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素_____。
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【题目】根据如图回答有关问题
(1)仪器a的名称是_____;图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为_____(填序号),化学反应方程式为_____。
(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2,大理石应放在_____;用F收集压时导入气体的导管端为_____(填"b"或"c");检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,_____,则气密性良好。
(3)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置_____(填序号)把F装满水,用排水法收集O2并测定其体积,应在_____端(填"b"或"c")连接上一个量筒。
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【题目】下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是( )
A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水
B. 在恒定温度下,向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C. 向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D. 常温下过量的锌和铁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
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【题目】分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题:
(1)有下列化学用语: O、O2、2O、2O2、O2—、、H2O2、,其中圆圈内的“2”表示_________;将上述化学用语分类时,既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是___________。
(2)镁原子和氯原子结构示意图分别为:它们结合时最外层都达到8个电子的稳定结构,形成MgCl2,已知钛原子结构示意图为Ti ,则:钛原子质子数为______; 经过对比分析,钛原子与氯原子结合时的化学式为___________,各原子最外层也达到稳定结构。
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【题目】在20℃环境中,制取干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应,设计如下探究实验。
(查阅资料)(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)(1)仪器a的名称是____________________;
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液,目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体,写出B中发生反应的化学方程式:_______________;
(3)装置C的作用是______________,选择________(选填E、F)达到实验目的;
(4)在实验过程中装置D中观察到______________,说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
(定量计算)
(5)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时,理论上最多可以生成Na2CO3多少克____________?
(6)当向装置D中通入足量的CO2时,可以将NaOH全部转化为NaHCO3,实验过程中会析出的NaHCO3质量___________g(不考虑结晶水)。
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