Question

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）完全反应后，生成H₂的质量为        g。
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
（保留一位小数）？

Answer 1

（1）0.2  （2）16.1%

解析试题分析：（1）由图可知，氢气的质量为0.2g；
（2）依据质量守恒定律，利用化学方程式，带入氢气的质量可求出金属锌的质量及反应后溶质硫酸锌的质量，在利用溶质质量分数的计算，可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：设锌的质量为x ,硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄    +  H₂ ↑
65        161          2
x         y           0.2g
65/2=x/0.2g    x=6.5g
161/2=y/0.2g   y=16.1g
反应后溶液的溶质质量分数="16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)=16.1%"
考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算