Question

海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

氯化钠

（2）粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂志．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的饱和石灰水溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液．正确的操作顺序是

②④①③

（用序号表示，不重复操作），其中属于盐和碱发生反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗

．
（4）蒸发滤液时，待蒸发皿中

出现较多固体

时，停止加热．

Answer 1

分析：（1）氯化钠是海水中含量最多的盐；
（2）氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，通过过滤可以把泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀等物质除去，再加适量的盐酸可以把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去
（3）根据粗盐提纯的步骤选择仪器
（4）根据蒸发时注意事项分析

解答：解：（1）海水中含量最高的盐是氯化钠．
（2）氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，通过过滤可以把泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀等物质除去，再加适量的盐酸可以把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．氢氧化钙属于碱，氯化镁属于盐，氢氧化钙和氯化镁反应属于盐和碱的反应，化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）粗盐的提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、酒精灯和胶头滴管、玻璃棒、漏斗等．
（4）蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干．
故答案为：（1）氯化钠 （2）②④①③Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）玻璃棒、漏斗
（4）出现较多固体

点评：本题主要考查从海水中提取物质的知识，解答时能够根据质量守恒定律正确的书写化学方程式，能够选择合理的步骤进行提纯物质．