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    某同学为了测定一瓶稀盐酸的浓度，取100g该盐酸放入烧杯中，然后在该烧杯中加入10g铁粉样品（杂质即不参加反应也不溶于水），恰好完全反应；此时称量烧杯中剩余物的质量为109.8g．
    求：
    ①生成氢气的质量； 
    ②该盐酸中溶质的质量分数．
    分析：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应前的总质量与反应后总质量的差；
    （2）根据反应方程式，利用生成氢气的质量，列出比例式计算即可解答．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，可得生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
    （2）设盐酸中溶质的质量分数为x
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
        73         2
      100g×x      0.2g
    73
    2
    =
    100g×x
    0.2g
     解得  x=7.3%
    答：①生成氢气的质量为0.2g； 
    ②该盐酸中溶质的质量分数7.3%．
    点评：本题考查学生根据质量守恒定律与化学方程式进行分析解题的能力．
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    求：
    ①生成氢气的质量；
    ②该盐酸中溶质的质量分数．

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    ①生成氢气的质量； 
    ②该盐酸中溶质的质量分数．

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    ①生成氢气的质量； 
    ②该盐酸中溶质的质量分数．

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    主要原料：碳酸钙

    含量：每瓶共100片，每片为0.5g

    食用方法：每日1次，每次1片
     
    某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g（足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。

    请你根据以上数据计算：

    （1）反应生成气体（CO2）的质量为多少克？

    （2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？

    （注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应）

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