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    7、实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量NaOH固体，试回答：
    （1）另一饱和溶液是
    石灰水或Ba（OH）2溶液
    ．
    （2）主要操作过程如下图所示：
    ①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②B项操作的名称叫
    过滤
    ，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止
    液体溅出
    ．
    ③在C项操作中，当蒸发皿里出现
    较多固体
    时应停止加热．
    分析：在实验室中制取氢氧化钠时，我们根据所学知识，若要得到碱，必须时盐和碱反应，所以我们在制取碱时，应选择碱和盐反应．
    解答：解：
    （1）要由碳酸钠生成氢氧化钠，只能让钠盐与碱反应生成，所以我们可以用石灰水或Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成．
    （2）
    ①A项操作中，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
    ②把易溶物和难溶物分开采用过滤操作，操作时，为了防止液体溅出漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁；
    ③蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
    故答案为：
    （1）石灰水或Ba（OH）2溶液；
    （2）①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
         ②过滤，液体溅出；③较多固体．
    点评：在工业上我们来制取氢氧化钠时，我们用氢氧化钙来制取．氢氧化钙是一种便宜的药品，我们往往用便宜的来制取昂贵的．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是实验室制取和收集气体的装置图．
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    （1）图中有标号的仪器名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）要在实验室中制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可采用
     
    （填序号）组合，其化学反应方程式为
     
    ，确定其收集方法的依据是
     
    ．
    （3）在实验室开放日，某化学兴趣小组5位同学到实验室深入探究二氧化碳的化学性质．
    二氧化碳本身不能燃烧，一般也不支持燃烧，常被用做灭火剂．老师指出金属镁着火时不能用二氧化碳灭火，是由于金属镁可在二氧化碳中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳．小聪同学由此推理：活泼性比镁强的金属钠（Na）也能像镁一样与二氧化碳发生反应，生成的氧化钠和黑色的碳．为了证实小聪同学的推理，兴趣小组的同学在老师的指导下，完成了“钠在二氧化碳中的燃烧”探究实验．
    ①实验室制取二氧化碳
    实验室制取和收集二氧化碳，选择上图装置中的
     
    填序号），其反应的化学方程式为
     
    ．若要得到干燥纯净的二氧化碳，可以将发生装置产生的气体先通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去HCl气体，再通过装有浓硫酸的洗气瓶，除去
     
    ．
    ②金属钠在二氧化碳中的燃烧如右图装置所示，图中氯化钯溶液用来检测是否有一氧化碳生成（一氧化碳能与氯化钯（PdCl2）反应生成黑色的钯）．切取一薄片金属钠，用滤纸吸干煤油，再除去表面的氧化层放在干燥的硬质玻璃管里．实验开始时先通入干燥的二氧化碳气体，此时PdCl2溶液没明显变化，但澄清石灰水中出现
     
    （填现象），有关反应的化学方程式为
     
    ．排尽玻璃管里的空气后，继续通入二氧化碳气体．在玻璃管底部加热，过一会，钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里燃烧起来，产生白烟，PdCl2溶液中有黑色物质生成．实验结果表明：金属钠能与二氧化碳发生反应，但生成物中没有黑色的碳，而是一氧化碳．这跟镁与二氧化碳发生反应的结果是不一样的．金属钠与二氧化碳发生反应是否生成氧化钠呢？该兴趣小组同学讨论后认为：金属钠与二氧化碳发生反应生成的白烟可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，或者是氧化钠和碳酸钠的混合物．已知氧化钠能与水反应：Na2O+H2O═2NaOH，反应后所得溶液呈现碱性．为了检验金属钠与二氧化碳反应生成的白烟成分，兴趣小组同学进行了如下实验，并根据实验现象得出了结论．精英家教网
    实验步骤 实验现象 结论
    取试管中冷却后的白色固体溶于水，分别置于两支试管中
    滴加过量
     
    ，产生白色沉淀，取上层清液，滴加无色酚酞试液，指示剂没有变色．
    白色固体不可能含有
     
    物质

    滴加
     
    ，有气泡产生．
    白色固体是
     
    根据实验结果可知，金属钠与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?昆山市一模）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿（主要反应为：4X+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2）
    ②SO2转化为SO3
    ③用浓H2SO4吸收SO3．请回答下列问题：
    （1）流程①主要反应中X的化学式是
    FeS2
    FeS2
    ．
    （2）流程①中形成的炉渣可再利用的方法是
    将炉渣用来炼铁
    将炉渣用来炼铁
    ．
    （3）生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染．SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H20
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H20
    ．
    （4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：
    将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （5）SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸（简要说出实验方法、现象）：
    向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）
    向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?曲阜市模拟）（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：
    ①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是
    二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
    二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
    ，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是
    A
    A
    ；
    ③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是
    吸收二氧化硫气体
    吸收二氧化硫气体
    ．
    ④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是
    B
    B
    ．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是
    水
    水
    ．
    （2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
    Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7 B是
    稀硫酸（或H2SO4）
    稀硫酸（或H2SO4）
    溶液
    ②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 A是碳酸钠溶液
    ③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C是饱和石灰水
    Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
    两两混合 A+B B+C C+D A+D
    实验现象 ↓ ↑ / /
    则小明可以得到的结果为：A是
    饱和石灰水[或Ca（OH）2]
    饱和石灰水[或Ca（OH）2]
    ，D是
    氢氧化钠（或NaOH）
    氢氧化钠（或NaOH）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某班同学在实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了如下图所示的仪器可供选用：

    （1）要制取大量的CO2，反应过程要便于添加液态的反应物，组合一套符合要求的装置来制取CO2，你选用的仪器组合是
    ②⑥⑨
    ②⑥⑨
    （填序号）．
    （2）下列是同学们对实验室制取CO2药品选择的讨论，你认为正确的是
    ①②④
    ①②④
    （填序号）
    ①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中．
    ②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集．
    ③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳．
    ④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集．
    （3）将集满CO2气体的试管倒插入水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是
    试管中液面上升
    试管中液面上升
    ，该现象说明CO2具有的性质是
    溶于水
    溶于水
    ．
    （4）用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体．请举出一例：可制取的气体是
    氧气
    氧气
    ，制气反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，可用制二氧化碳的装置制该气体的理由是
    该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
    该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
    ．
    （5）以上仪器也可用于实验室制取氨气．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．
    ①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：
    H2O
    H2O
    ．
    ②实验室制取并收集NH3，可以从上图中选择仪器进行组装，除选择①③⑤外，还必须用到的仪器是
    ④
    ④
    （填序号）．
    ③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
    B
    B
    （填字母）．
    A．固体氢氧化钠            B．浓硫酸          C．生石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置．

    （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，实验室用B装置制取氧气的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    H2O+O2↑
    ．
    （2）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为
    B
    B
    （用字母序号填空），收集装置为
    D
    D
    （用字母序号填空）．
    （3）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
    【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
    【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是
    浓盐酸具有挥发性
    浓盐酸具有挥发性
    ．
    讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
    【实验与结论】
    实验 实验现象 实验内容
    A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
    B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
    C 产生气泡，速率适中 速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2
    根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
     （ 用化学方程式表示）；验满方法是
    用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
    用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
    ；   检验方法二氧化碳的是
    倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊
    倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊
    ．
    【拓展与迁移】
    由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：
    是否连续产生气体等
    是否连续产生气体等
    ．
    （4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花（石蕊是一种色素，它遇酸变成红色）进行实验．
    现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花
    变红色
    变红色
    （填写关于颜色的现象）．
    结论：以上实验现象说明：
    二氧化碳能与水反应
    二氧化碳能与水反应
    ．反应的化学方程式是：
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    ．

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