如图1为氯化钠.碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题:(1)氯化钠溶液中的溶剂是 ,(2)10℃时.碳酸钠的溶解度为 g,(3)你还能得出的信息是．(4)10℃时.向两只盛有100g水的烧杯中.分别加入氯化钠.碳酸钠两种物质.至不再溶解为止.所得溶液的溶质质量分数大的是溶液(5)如图2所示.20℃时.将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中.向水中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶剂是

；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为

g；
（3）你还能得出的信息是

．（写出一条即可）
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是

溶液
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

（填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸
（6）在配置溶液溶质质量分数一定的溶液的试验中，实验步骤为：计算、

；装瓶（并帖好标签）

考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液解答；
（2）根据碳酸钠的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度10g；
（3）根据两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等解答；
（4）根据不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质；
（6）利用固体溶质配制溶液，基本步骤为计算-称量-溶解-装瓶存放；

解答：解：
（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水，故答案为：水
（2）根据碳酸钠的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度10g，故答案为：10
（3）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；
（4）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠，故答案为：NaCl
（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故答案为：C
（6）配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解．
故答案为：计算，称量，量取，溶解．
答案：
（1）水；
（2）10；
（3）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；
（4）NaCl；
（5）C；
（6）称量、量取、溶解．

点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．根据对溶液配制过程的理解，掌握溶液配制的基本步骤及操作方法等，是解答此类有关溶液配制问题的核心．

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