Question

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题1）该样品中含有哪些物质？

（提出猜想）猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

（实验探究1）为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水，加入 足量的________；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为 ________
②将上述反应后的混合液过滤， 取滤液加入________；	________	证明猜想Ⅲ成立

（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题

⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。

⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。

⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“<”、“=”或“>”）变质后样品中氢氧化钠的质量。

（实验探究3）为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。

已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。

⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。

氯化钡溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl 酚酞 红 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 过滤 漏斗 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaOH > 二氧化碳能够溶于水 89.4% 【解析】本题在氢氧化钠的变质后的成分及含量的探究的情境下，考查了碱、盐的化学性质和根据化学方程式的计算。 实验探究1：若猜想Ⅲ成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠。...

Answer 1