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    13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
    ②操作Ⅱ的名称为过滤．
    ③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
    A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
    【组成探究】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
    选择的装置实验现象实验结论
    AB，或AC，或ABCB中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
    ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液        B．稀硫酸         C．稀盐酸        D．碳酸钾溶液
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）

    分析 （1）溶液A中的溶质有NaCl和过量的氢氧化钠、碳酸钠；
    操作Ⅱ的名称为过滤，通过过滤可以把液体和固体分离；
    ③氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    ④碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
    （2）根据生产流程可以判断循环使用的物质；
    （3）晶体A是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （4）硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
    （5）氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾；
    氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
    故填：NaOH；Na2CO3．
    ②操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤可以把液体和固体分离．
    故填：过滤．
    ③加入NaOH溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
    故填：CaCl2．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是NH3、HCl、CO2．
    故填：ACD．
    （3）①晶体A是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，受热分解的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②可以选择AB装置，实验现象是B中不变浑浊，也可以选择AC装置，实验现象是C中不变蓝，也可以选择ABC装置，实验现象是B中不变浑，C中不变蓝，实验设计如下表所示：

    选择的装置实验现象实验结论
    AB，或AC，或ABCB中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝样品不含晶体A
    （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明纯碱样品含有杂质NaCl，硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
    故填：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
    （5）①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
    故填：使碳酸钠完全反应．
    ②氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸钾溶液，然后观察现象判断．
    故填：BD．
    ③设碳酸钠质量为x，
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
                 106        197
                  x         19.7g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
    x=10.6g，
    样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
    故填：88.3%．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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    （4）若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
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    ④氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
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