Question

将一定量的碳酸钙投入到50克某稀盐酸溶液中恰好完全反应，共收到4.4克二氧化碳．
求：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）需碳酸钙质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳，题干中给出了收集到的二氧化碳气体的质量，所以根据二氧化碳气体的质量可以求出盐酸中溶质的质量，反应的碳酸钙以及生成的氯化钙质量，进而求出稀盐酸的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以据此来解答；
设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x，反应的碳酸钙质量是y，生成的氯化钙质量是z；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
 100   73    111  44
   y   x      z  4.4g

100

y

=

73

x

=

111

z

=

44

4.4g

解得：x=7.3g，y=10g，z=11.1g，
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

50g

×100%=14.6%，反应后所得溶液的质量为10g+50g-4.4g=55.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为

11.1g

55.6g

×100%≈20%．
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．（2）需碳酸钙质量是10g，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：根据化学方程式的计算，首先要保证化学方程式书写要正确，然后分析已知量，设出未知量进行计算，记住一定是纯净物的质量才能带入化学方程式进行计算．