Question

20．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石．若将7.2kg二氧化硫完全吸收，计算需要石灰石中含碳酸钙的质量．
已知：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

Answer 1

分析 由于题目给出了发生的化学反应的方程式，所以根据化学方程式和二氧化硫的质量求算碳酸钙的质量．

解答 解：设样品中碳酸钙的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
200               128
x                   7.2kg
$\frac{200}{128}$=$\frac{x}{7.2kg}$
x=11.25kg
答：样品中碳酸钙的质量为11.25kg．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．