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    课外活动小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，设计实验如下：取等质量的两块黄铜样品，向其中一块加足量稀盐酸，充分反应后，得到13.5克不溶物质，向另一块中加入足量的CuSO4溶液，充分反应后，得到不溶物19.9克，则黄铜样品中铜的质量分数为（　　）
    分析：黄铜样品与稀硫酸完全反应时不溶物的质量可知铜的质量，根据质量守恒定律可求出生成铜的质量，进而根据化学方程式计算出铜锌合金中锌的质量然后求出黄铜样品中铜的质量分数．
    解答：解：①黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，而铜位于氢后面不与盐酸反应；加入足量稀盐酸，得到的13.5g不溶物是铜；
    ②另一块加入硫酸铜，锌置换出硫酸铜中的铜，生成的铜的质量为：19.9-13.5=6.4g．
    设xg锌与硫酸铜反应生成6.4g铜
    Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
    65        64
    xg        6.4
    65
    x
    =
    64
    6.4
        
    x=6.5
    黄铜中铜的质量分数为：
    13.5
    13.5+6.5
    ×100%=67.5%．
    故选B．
    点评：本题重点考查金属活动性顺序的应用，并利用化学方程式进行计算物质的质量，要求我们能正确分析题目信息和数据．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为测定铜铁合金中的铁的质量分数，根据金属活动性强弱不同进行实验来测定．他们取只含铜铁两种金属的合金样品质量20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品的烧杯中，每次都充分反应后测得剩余固体质量见表：
    次数 1 2 3 4
    加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
    剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
    试求（1）20.0g 铜铁合金中，铜的质量为
     
    ．
    （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?衢州）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
    ①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/毫升的盐酸
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5克），研碎后加20毫升蒸馏水
    ③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升．

    请回答下列问题：
    （1）在上述实验中运用的科学方法是
    定量实验
    定量实验
    （填“定性实验”或“定量实验”）
    （2）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是
    ④
    ④
     （填选仪器序号）
    （3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.001）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    课外活动小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，设计实验如下：取等质量的两块黄铜样品，向其中一块加足量稀盐酸，充分反应后，得到13.5克不溶物质，向另一块中加入足量的CuSO4溶液，充分反应后，得到不溶物19.9克，则黄铜样品中铜的质量分数为


    1. A.
      75%
    2. B.
      67.5%
    3. C.
      32.5%
    4. D.
      20%

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    科目：初中化学 来源：2011年湖南省永州市道县四马桥中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    课外活动小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，设计实验如下：取等质量的两块黄铜样品，向其中一块加足量稀盐酸，充分反应后，得到13.5克不溶物质，向另一块中加入足量的CuSO4溶液，充分反应后，得到不溶物19.9克，则黄铜样品中铜的质量分数为（ ）
    A．75%
    B．67.5%
    C．32.5%
    D．20%

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