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    【题目】某种铁的氧化物20g，在加热条件下，通入足量的一氧化碳完全反应后，将生成的气体用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比是（ ）
    A.2：3
    B.7：2
    C.7：3
    D.21：8

    【答案】C
    【解析】设生成沉淀37.5g，需要二氧化碳为X，

    CO2+Ca(OH)2=

    CaCO3↓+H2O

    44

    100

    x

    37.5g


    44：X =100：37.5g
    解得，x=16.5g，
    设铁的氧化物为FemOn

    FemOn+ nCO = mFe +

    nCO2

    56m+16n

    44n

    20g

    16.5g



    解得，m：n=2：3，
    所以铁元素和氧元素的质量比是（2×56）：（3×16）=7：3.
    故答案为：C.
    写出CO2和Ca(OH)2反应的化学反应方程式，然后根据沉淀的质量解出二氧化碳的质量，接着写出一氧化碳还原铁的氧化物的化学方程式，结合氧化物以及二氧化碳的质量可求出铁和氧元素的质量比．

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    ②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是 ．
    ③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是（填序号）．

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