Question

9．黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取19.5g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量． 
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜、锌合金中，只有锌能和稀硫酸反应生成氢气，可以根据化学方程式求出反应物锌的质量，同时进一步求出铜的质量分数．

解答 解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
 x                         0.2 g    
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5 g
答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g；
（2）黄铜样品中铜的质量为：19.5g-6.5 g=13g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{13g}{19.5g}$×100%=66.7%，
答：黄铜样品铜的质量分数为66.7%．

点评 解答本题的关键是要正确地书写化学方程式，特别是要遵循质量守恒定律即配平要做好．