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    20．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如图所示实验，探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
    （2）探究生成的气体是什么？
    用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？
    【查阅资料】
    常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
    能否被磁铁吸引否否能
    【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
    【实验探究】已知：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，完成下列实验探究：
    实验操作实验现象结论
    猜想一成立
    猜想二成立

    分析 （1）水受热时会变成水蒸气；
    （2）氢气的密度比空气小，与空气混合达到一定程度时，遇明火会都是爆炸；
    （3）根据实验现象可以判断黑色固体的组成；
    铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
    固体：提供水蒸气．
    （2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
    固体：氢气．
    （3）试管中剩余固体为黑色，说明该固体不可能是Fe2O3，能全部被磁铁吸引，试管中剩余固体可能是铁和四氧化三铁，或四氧化三铁；
    铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4；

    实验操作实验现象结论
    取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，有气泡冒出猜想一成立
    若固体全部溶解，没有气泡冒出猜想二成立
    故填：Fe2O3是红棕色粉末；3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；Fe3O4．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．多种盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”；多种金属与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”（远近是指两金属在金属活动性顺序表中的排列位置），列举例子说明．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
    （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟氧气、水发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．
    （4）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸溶液中，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论所依据的实验现象是铝丝与稀硫酸反应快；．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是两种元素的原子结构示意图．据此回答：
    （1）其中属于金属元素的是Na （填元素符号），其原子在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子形成离子，离子符号是Na+．
    （2）两种元素的原子在结构方面相同的是C（ 填序号）
    A．核电荷数    B．电子数     C．电子层数     D．最外层电子数
    （3）上述两种元素形成化合物的化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为-1，该化合物的一种用途为调味品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种物质中都含有硫元素：S、Na2S、H2SO4、Na2SO3，其中属于酸的物质中硫元素的化合价是（　　）
    A．0B．-2C．+4D．+6

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO32-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（　　）
    A．先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液
    B．先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液
    C．先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3）2溶液
    D．先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
    AHCl（CO2）适量NaOH溶液洗气
    BNaCl（Na2CO3）适量稀硫酸蒸发、结晶
    CCaO（CaCO3）足量水溶解、过滤、干燥
    D稀硝酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件其他生成物均已略去）．已知A为金属单质、其它均为化合物，C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，I物质中含钠元素，回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：ACu、FCa（OH）2，JCu（OH）2
    （2）写出下列反应方程式：J+E：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，G+H：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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