Question

7．某纯碱样品中含有少量氢氧化钠，小明取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氢氧化钙溶液141g，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得滤液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氢氧化钙发生反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；
（2）根据题中的数据求出氢氧化钠的质量和反应后溶液的质量，可以求出反应后所得滤液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100      80
 x                10g      y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{80}{y}$
 x=10.6g
y=8g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{11g-10.6g+8g}{11g+100g+141g-10g}$×100%=3.5%．
故答案为：（1）96.4%；
（2）3.5%．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．