Question

19．向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定含有铁和银，此时B中一定含有的金属离子是Mg²⁺、Zn²⁺写出加入固体混合物后一定发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．结合四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞银，锌先和硝酸银反应，然后铁和硝酸银反应，锌和铁都不能和硝酸镁反应，向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，据此分析．

解答 解：四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞银，锌先和硝酸银反应，然后铁和硝酸银反应，锌和铁都不能和硝酸镁反应，向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，则该金属一定含有铁，可能含有锌，此外滤渣中一定含有置换出的银；滤液中一定含有没参加反应的硝酸镁，有锌和硝酸银反应产生的硝酸锌，铁可能参加反应，硝酸银可能完全反应，因此可能含有硝酸亚铁、硝酸银；故答案为：铁和银；Mg²⁺、Zn²⁺；Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属，能够培养学生的分析能力和应用能力．