【题目】在学了生活中常见盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验,他们设计了如下的实验方案:
(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的二氧化碳气体的体积,检查该装置的气密性的方法是:;
(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置,则所测CO2气体的体积(填“偏大”、“偏小”、“不变”);有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案.
A方案:将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液;B方案:将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液;C方案:在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油.你认为错误的方案是(填字母代号);广口瓶内原有的空气对实验结果(填“有”或“没有”)影响;
(3)小宇同学用图丙装置测定CO2的质量.则图丙实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响.
①;② .
【答案】
(1)关闭分液漏斗的活塞,然后将注射器的活塞向外拉,松开后注射器活塞应回到原位,证明装置的气密性是良好的
(2)偏小;B;没有
(3)二氧化碳中混有少量的水蒸气,会被碱石灰吸收,造成计算结果偏大;碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,造成计算结果偏大
【解析】(1)如果装置不漏气向后拉注射器活塞,在外界大气压的作用下,松开后注射器活塞应回到原位;故填:关闭分液漏斗的活塞,然后将注射器的活塞向外拉,松开后注射器活塞应回到原位,证明装置的气密性是良好的;(2)以图2代替图1中的收集装置,二氧化碳易溶于水,形成碳酸,所以测得的体积会变小;改进方案是:可在水面涂一层植物油,使二氧化碳不能溶于水;或使用饱和的二氧化碳溶液,但是不能用氢氧化钠溶液,因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应,广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响;故填:偏小;B;没有;(3)生成的二氧化碳中混有少量的水蒸气,会被碱石灰吸收,再者碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,造成碱石灰的质量偏大,认为生成的二氧化碳偏多,造成计算Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量偏高;故填:二氧化碳中混有少量的水蒸气,会被碱石灰吸收,造成计算结果偏大;碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,造成计算结果偏大.
【考点精析】认真审题,首先需要了解检查装置的气密性(装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气).
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【题目】下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是
A. 镁条在空气中燃烧:剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧:放热,生成大量的白色烟雾
C. 氢气在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,放热,生成水
D. 硫粉在氧气中燃烧:产生蓝紫色火焰,放热,生成一种刺激性气味的气体
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【题目】现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6);②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O);③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O);④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A.1组 B.2组 C.3组 D.4组
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【题目】FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2 , 其化学方程式为:4FeS2+11O2 2X+8SO2 , 则X的化学式为( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeSO4
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是X,Y,Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z可能是碳酸钠溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B.用100mL量筒量取5.55mL的稀硫酸
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、称量、溶解
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【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题.
(1)写出带标号的仪器的名称:①;② .
(2)实验室若选择B装置制取氧气,所用的试剂应该是 , 反应类型为 , 氧气收集好后要(填“正”或“倒”)放在桌面上,为什么? .
(3)实验室制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法.氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体,它的密度比空气小,是制取氮肥的一种基本原料.你认为制取氨气应选择的发生装置是;收集装置是 .
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