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实验1234
加入样品的质量/克5101520
生成CO2的质量/克1.763.524.4M
(1)哪几次反应中矿石有剩余3、4.
(2)表中M的数值4.4.
(3)计算这种矿石中碳酸钙的质量分数.
(4)稀盐酸的质量分数多大?

分析 (1)观察并对比表格中的数据可知:第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍,而第3次加入样品质量是第一次的三倍,而生成的气体少,说明此时盐酸已完全反应.由此可知,3、4次实验中碳酸钙有剩余,
(2)由上述分析可知,盐酸已完全反应时生成二氧化碳的质量是4.4g,即m=4.4;
(3)碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出.根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可求出参加反应的CaCO3,然后再根据质量分数公式进行计算即可.
(4)稀盐酸的质量分数可根据第3次或第4次实验中二氧化碳的质量求出.根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可求稀盐酸中氯化氢的质量,然后再根据质量分数公式进行计算即可.

解答 解:(1)由表格中的数据可知,第3次盐酸已完全反应完全反应,故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余;
(2)因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4.
(3)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
 100                                   44
  x                                   1.76g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
解之得:x=4g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:$\frac{4g}{5g}$×100%=80%;
(4)设50g稀盐酸中含有氯化氢的质量为y,
第3次中的氯化氢完全反应,以第3次进行计算,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
              73                        44
              y                        4.4g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$,
y=7.3g,
稀盐酸的质量分数为:$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%,
答:稀盐酸的质量分数为14.6%.
故答为:(1)3、4次;(2)4.4;(3)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%;(4)稀盐酸的质量分数是14.6%.

点评 本题主要考查学生对完全反应的概念的认识,以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.

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