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(2004?河北)有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色;
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有无色气体产生.据此实验,得出的下列判断中正确的是( )
【答案】分析:该类题中往往会有明显的现象特征,解题时就以此为突破口.(1)中题眼有“上层溶液为无色”,“白色沉淀”.(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”,“无色气体”,抓住这些题眼可快速解答.
解答:解:(1)中“上层溶液为无色”可推得无“CuSO4”;
“白色沉淀”有两种可能:碳酸钙或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡.
(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”,又有“硫酸钡”;而有硫酸钡时,则一定含有Na2SO4与BaCl2.但整个推断过程中,始终无法确定KNO3的存在与否.
所以,原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2,一定不含有CuSO4,可能含有KNO3
故选AC
点评:本题属于文字叙述型推断题,给出物质范围和实验现象,要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质.解答时以文字信息为序,寻找并抓住“题眼”,逐步分析“筛选”.这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”,也就是解题的“突破口”.
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(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色;
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有无色气体产生.据此实验,得出的下列判断中正确的是( )

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