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12、在托盘天平的两边各放一只盛有50g 14.6%的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡.分别向两烧杯中加入下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是(  )
分析:根据化学方程式的计算,判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平才能仍然保持平衡.
解答:解:A、50g 14.6%的稀盐酸中HCl质量=50g×14.6%=7.3g
50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为:
2Al~6HCl
54    219
mAl    7.3g
54:219=mAl:7.3g 解这之得 mAl=1.8g
Mg~2HCl
24    73
mMg    7.3g
24:73=mMg:7.3g 解这之得 mMg=2.4g
则金属铝、镁均未完全反应,盐酸量不足,充分反应放出氢气质量相等;天平仍然保持平衡;
B、NaOH与盐酸反应不产生气体,因此增加的质量即为加入的NaOH溶液质量10.6g;而Na2CO3与盐酸反应放出气体二氧化碳,所以增加的质量小于加入的Na2CO3溶液质量,即增加的质量小于10.6g;两端增加质量不相等,天平失去平衡;
C、50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:
Fe~2HCl
56    73
mFe7.3g
56:73=mFe:7.3g 解这之得 mFe=5.6g
Zn~2HCl
65    73
mZn7.3g
65:73=mZn:7.3g 解这之得 mZn=6.5g
则金属铁、锌均与稀盐酸恰好完全反应,反应放出氢气质量相等;但加入金属质量不等,天平失去平衡;
D、50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗碳酸镁和碳酸钙的质量分别为x和y
MgCO3~2HCl
84      73
x       7.3g
84:73=x:7.3g  x=8.4g
CaCO3~2HCl
100     73
y       7.3g
100:73=y:7.3g  y=10g
8.4gMgCO3和8.4gCaCO3均完全反应,但反应放出二氧化碳气体质量不相同,因此,天平失去平衡;
故选A
点评:加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量均相等时,天平才能保持平衡.
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在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别注入相同质量的稀硫酸和稀盐酸,然后再向左盘的稀硫酸和右盘的稀盐酸中分别投入相同质量的镁条和锌粒,当镁条和锌粒都完全溶解后,天平指针(  )
A、偏左B、偏右C、居中D、无法判断

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在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸,天平平衡.
(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如图所示),待充分反应后,发现两烧杯中锌粒均有剩余,则天平指针
 
偏转.(填不或向右、向左)
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(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条(如图所示),待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针
 
偏转.(填不或向右、向左)
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(2012?历城区一模)在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸,调节至平衡.现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中铁的质量为(  )

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