Question

7．某 NaCl 样品中含少量 MgCl₂、CaCl₂等杂质，现要提纯 NaCl 样品．请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称．
①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发结晶．
（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是Mg²⁺（填离子符号）．
（3）加入过量的 Na₂CO₃溶液，所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是间歇加热．

Answer 1

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液除去氯化镁、Na₂CO₃溶液除去氯化钙；③过滤除去沉淀；④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发结晶得到精盐．
故填：过滤；稀盐酸．
（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是氯化镁中的Mg²⁺．
故填：Mg²⁺．
（3）加入过量的 Na₂CO₃溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（4）为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是间歇加热．
故填：间歇加热．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．