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    密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为32，容器内压强为P，然后投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，恢复到原温度，容器内的压强为（　　）
    分析：根据混合气体的相对分子质量，据十字交叉法可计算出二者的物质的量，并依据方程式分析生成的气体的物质的量，进而得知反应后容器内压强．
    解答：混合气体的平均相对分子质量是32，二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量分别是44和28，
    按照十字交叉法可以计算混合气体CO2和CO的物质的量之比：
    n（CO2）：n（CO）=4：12=1：3，假设混合气体中CO2和CO的物质的量分别为1mol、3mol；
    投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，发生的反应是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，总方程式为CO+Na2O2═Na2CO3
    总方程式表明混合气体中CO被完全吸收，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2mol               1mol
    1mol               0.5mol
    ∴反应后容器内压强与反应前压强比为=
    0.5mol
    (1+3)mol
    =
    1
    8
    ，即反应后容器内压强为：
    1
    8
    P；
    故选：D．
    点评：本题考查了学生分析物质的量和方程式计算的能力，有一定难度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    阿佛加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比．请应用上述结论解答下述问题．
    （1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为
    C2H5OH
    C2H5OH
    ．
    （2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H2与b L Cl2，点燃充分反应后，再恢复到原状况，容器中气体体积为
    a+b
    a+b
    L．
    （3）在25℃、101kPa条件下，将10L O2通入10L CO与CO2的混合气中使其充分燃烧后，恢复到原来的温度和压强．
    ①若剩余的气体体积为15.5L，则原CO与CO2的混合气中含有CO的体积为
    9
    9
    L．
    ②若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO2的混合气中两种气体的体积比V（CO）～V (CO2)=
    20-a
    a-15
    20-a
    a-15
    ．
    ③若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是
    15＜a＜20
    15＜a＜20
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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