Question

7．某工厂利用熟石灰除去废液中残余的盐酸，使废液呈中性而达到排放标准．某校化学兴趣小组成员取处理后的废液样品进行检测．
【提出问题】样品中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CaCI₂； 
猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】甲、乙两位同学用不同类别的试剂进行实验，得到同样结论．

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量样品于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液由无色变红色	猜想二正确
乙	取少量样品于试管中，加入硫酸铜溶液（或通入二氧化碳）	有蓝色沉淀产生（或产生白色沉淀）

【反思与评价】
（1）用熟石灰除去废液中残余盐酸的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）为避免这种不符合排放标准的结果出现，你认为处理废液中残余盐酸时，可以使用过量的石灰石．

Answer 1

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；实验步骤中，取少量样品于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，说明有氢氧化钙；取少量样品于试管中，加入硫酸铜溶液（或通入二氧化碳），现象是有蓝色沉淀产生（或产生白色沉淀）；因此猜想二正确；化学方程式要配平．

解答 解：（1）【作出猜想】通过实验分析可知：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；故答案为：CaCl₂和HCl；
（2）【进行实验】实验步骤中，取少量样品于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，说明有氢氧化钙；取少量样品于试管中，加入硫酸铜溶液（或通入二氧化碳），现象是有蓝色沉淀产生（或产生白色沉淀）；因此猜想二正确；故答案为：溶液由无色变红色；加入硫酸铜溶液（或通入二氧化碳）；有蓝色沉淀产生（或产生白色沉淀）（合理即可）；
（3）【反思与评价】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；为避免这种不符合排放标准的结果出现，你认为处理废液中残余盐酸时，可以使用过量的石灰石；故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）石灰石；

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．