【题目】鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。
（进行实验）
探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验 | 实验内容 | 实验结果 | |
pH | 溶解氧（mg/L） | ||
1 | ① 80 mL蒸馏水 | 6.96 | 5.68 |
② 加“鱼浮灵”6.7g | 9.89 | 7.97 | |
2 | ① 80 mL 4%的H2O2溶液 | 6.01 | 6.44 |
② 加少量NaCl | 6.00 | 6.46 | |
③ 再加少量Na2CO3 | 8.14 | 9.11 | |
3 | 80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液 | 9.26 | 10.97 |
（解释与结论）
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是______。
（2）通过实验______，证明猜想1不成立。
（
探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
pH | 8.00 | 8.59 | 9.29 | 10.43 | 11.47 |
溶解氧（mg/L） | 6.88 | 9.30 | 13.82 | 17.57 | 13.15 |
（4）探究二得出的结论是______。
（反思与评价）
（5）下列物质能加快H2O2分解的是_______。
A MnO2 B NaCl C NaOH D Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是______。
【答案】pH和溶解氧增大 2 实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加 当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少 ACD 过氧化氢常温下分解放出氧气
【解析】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的pH和溶解氧增大；
（2）实验2中加入少量NaCl后水中的溶解氧没有明显变化，证明猜想1不成立。
（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加，可证明猜想2成立。
（4）根据探究二表格中的数据可以得出结论：当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少。
（5）A、MnO2可以加快H2O2分解的速率，故正确；
B、根据探究一中数据可知，NaCl对H2O2分解的速率几乎没有影响，故错误；
C、根据探究一中数据可知，NaOH可以加快H2O2分解的速率，故正确；
D、根据探究一中数据可知，Na2CO3可以加快H2O2分解的速率，故正确。故选ACD。
（6）探究一中，实验2-①是80 mL 4%的H2O2溶液，溶解氧6.44mg/L，实验1-①是80 mL蒸馏水，溶解氧5.68mg/L，二者对比，溶解氧增大的原因是：过氧化氢常温下分解放出氧气。
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【题目】某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
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【题目】A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质。它们的相互转化关系如图甲所示。“—”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。图乙表示的是A、C的相关信息。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为_____。
(2)C的用途之一为_____。
(3)①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____。
(4)A→E反应的化学方程式为_____。
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【题目】“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是________。
（2）碘盐中的“碘”是指________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防________疾病。（填字母）
a．贫血 B．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全” ，下列做法合理的是________。（填字母）
a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C．适当使用食品添加剂
（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。
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【题目】在密闭容器中，分别用温度和压强传感器测定铝片和稀盐酸反应过程中的图像如下，下列结论不正确的是（ ）
A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50s，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 发生稀盐酸与Al的反应
C. 60s~100s气体压强增大，是因为温度升高
D. 100s后温度降低是因为反应停止
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。
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【题目】请你猜猜我是谁：如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性．
（1）写出物质A、B、C的化学式：A_____，B_____，C_____．
（2）A和B反应的化学方程式是_____．
（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有_____个，A和E_____（填“能”或“不能”）牵手．
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【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
|
|
(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是___________。
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【题目】请根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式______（写1个）；
（3）若用E装置收集气体，收集满的现象是______；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是____________。
（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是______（填字母），如果用图F收集氨气，气体从______（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______（填写物质名称）吸收。
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