Question

【题目】已知 M、N 是初中常见的物质。

（1）若M、N是两种金属，分别与稀硫酸反应生成+2价的硫酸盐，反应如图所示，则M+NSO4反应能否进行？____（填“能”或“不能”），原因是__________。

（2）若物质 M、N 转化关系 成立。

①如果M、N均为含X元素的氧化物，且M含X元素的质量分数小于N，请写出转化Ⅱ的化学方程式：_______ 。

②如果M、N均为含有同种金属元素的两种盐，反应Ⅰ中加入稀硫酸进行转化，写出反应Ⅱ进行转化的化学方程式：______ 。

Answer 1

【答案】不能 由图可知 N 的金属活动性强于 M，所以 M 不能与 NSO4溶液反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【解析】

（1）由图可知，如果反应时间相同，N比M生成的氢气的质量大，说明金属N与酸的反应速率比M快，即N的金属活动性比M强，所以反应M+NSO4不能进行，故填不能；

由上述分析可知，N的金属活动性比M强，由金属活动性规律可知，金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以M+NSO4反应不能进行，故填由图可知 N 的金属活动性强于 M，所以 M 不能与 NSO4溶液反应。

（2）①化学上能够相互转化的同种元素的氧化物是二氧化碳与一氧化碳，即X元素是碳元素，M含X元素（碳元素）的质量分数小于N，M为二氧化碳，N为一氧化碳，则反应II可以是一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳的，故反应的化学方程式写为：2CO+O22CO2；

②常见的能够相互转化的同一金属元素的盐是钠元素的盐，且反应Ⅰ中加入稀硫酸进行转化，所以N为硫酸钠，则反映II可以说硫酸钠与氯化钡大于生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。