(2011?河池)小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液.先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中,再量取自来水倒入烧杯中,搅拌后发现溶液中有白色浑浊物.对此现象小组同学都感到疑惑,于是进行了如下探究.
(实验室提供的试剂为:氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液)
【提出问题】白色浑浊物是什么物质?
【查阅资料】①自来水是硬水,常常含有Ca(HCO
3)
2 和Mg(HCO
3)
2.
②Ca(HCO
3)
2 与足量的氢氧化钠反应方程式:Ca(HCO
3)
2+2NaOH=CaCO
3↓+2H
2O+Na
2CO
3,Mg(HCO
3)
2与足量的氢氧化钠反应方程式:Mg(HCO
3)
2+4NaOH=Mg(OH)
2↓+2H
2O+2Na
2CO
3③Mg(OH)
2在热水中溶解度增大,可形成稀溶液.
【作出猜想】
猜想一:白色浑浊物是CaCO
3猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)
2猜想三:白色浑浊物是
CaCO3和Mg(OH)2
CaCO3和Mg(OH)2
.
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中,加自来水搅拌,杯壁发烫,原因是
氢氧化钠溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热
.静置冷却、过滤.
②取①滤渣加稀盐酸,有气泡冒出,说明猜想
二
二
错误.
③若猜想三是正确的,在①和②的基础上,还应进行的操作是:
取①滤渣加热的蒸馏水,在上层清夜中再加酚酞试液
取①滤渣加热的蒸馏水,在上层清夜中再加酚酞试液
.
【拓展延伸】小凯认为实验探究①过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠,小组其他同学认为不正确.你的证明方法是:取滤液滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
,有气泡生成,说明滤液中还含有碳酸钠.则产生气泡的反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
.
【实验反思】
①实验室在配制溶液时应该使用
蒸馏
蒸馏
水.
②生活中降低水的硬度常用的方法是
煮沸
煮沸
.