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    将碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g放入烧杯中，加入100g水完全溶解．然后向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到161.2g溶液．请计算：
    （1）产生二氧化碳多少克？
    （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
    （2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠．
    解答：解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g+50g-161.2g=4.4g；
    （2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117      44
     x            y      4.4g
    106
    x
    =
    117
    y
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g       y=11.7g
    所得溶液中溶质的质量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g
    所得溶液中溶质的质量分数=
    16.7g
    161.2g
    ×100%=10.4%?
    故答案为：（1）4.4；（2）所得溶液中溶质的质量分数10.4%．
    点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、某次化学课上，老师提出了一个物质除杂的问题：要除去铜当中含有的杂质铁，可以有哪些方法，你选择的方法的依据又是什么？于是同学们纷纷举手发言，各抒己见．小红说：可以采用物理方法，直接用磁铁去吸就可将铁除去．我的依据是磁铁可以将铁吸起来，却不可以将铜吸起来．
    小明说：可以采用化学方法，向混合物中加入足量的稀盐酸．他的依据是
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （用化学方程式表示）．
    小文说：还可以向其中加入一种试剂，但是这种试剂与小明所加的试剂不是属于同种类别的物质，这种试剂是
    硫酸铜
    ．
    随后老师又提出了一个问题：刚才我们讨论的是一类固固混合物的除杂问题，那如果是溶液中混有的杂质我们该如何除去呢？比如：NaNO3溶液中含有杂质Na2CO3，我们可以通过向其中加入什么试剂以达到除去Na2CO3的目的呢？
    小玲说：可以向其中加入适量的盐酸，等到没有气泡产生了说明Na2CO3已完全除去．
    小华说：可以向其中加入过量的硝酸钙溶液．
    小聪说：小玲说的不对，因为
    虽然除去了杂质碳酸钠，又引入了杂质氯化钠
    ，可以将盐酸换成
    硝酸或硝酸钡
    ．小华说的也不对，因为
    硝酸或硝酸钠过量时，对硝酸钠来说也是杂质．
    ．
    老师总结：除杂的时候如果要保留的物质和所加的试剂的状态
    一样
    （填“一样”或“不一样”）时，一般我们就要考虑是否应该适量的问题．

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