Question

7．将12g木炭在一定量的氧气中燃烧，其实验数据如表：

实验次数	O2的质量	生成CO2质量
第一次	24g	33g
第二次	32g	44g
第三次	36g	44g

（1）在三次实验中，第二次恰好完全反应．
（2）第一次实验木炭有剩余，剩余3g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．

解答 解：（1）根据化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳．根据以上信息可知，第一次实验中12g碳与24g氧气完全反应后碳会有剩余，第二次实验中12g碳和32g氧气恰好完全反应，而第三次实验12g与36g氧气完全反应后氧气有剩余．
（2）设参加反应的木炭的质量为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x         33g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{33g}$  解得：x=9g
剩余木炭的质量为：12g-9g=3g
故答案为：（1）二；（2）一，3．

点评 运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．