Question

t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（　　）

A．原溶液的质量分数为33.3%

B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g

C．原溶液的质量分数为50%

D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同

Answer 1

A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH₂O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=

5.0g

10.0g+5.0g

×100%≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠33.3%；故A不正确；
B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度=

5.0g

10.0g

×100g=50.0g；故B正确；
C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠50%；故C不正确；
D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；
故选B．