右图是探究中和反应中的能量变化的装置．调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察现象．下列有关说法不正确的是（）

A．U形管左端液面高度下降
B．该实验说明中和反应中放出热量
C．橡胶管能消除滴入的盐酸的体积对实验结果的影响
D．若将试管中的NaOH溶液改为NaOH固体也能得到相同结论

【答案】分析：A、根据中和反应放出热量，气体体积受热膨胀进行分析；
B、根据气体的热胀冷缩可及U形管的液面变化可分析反应是否放热；
C、使用橡胶管连接，可使两仪器内压强相同，能使液体顺利流入试管，并消除盐酸体积对实验结果的影响；
D、若为NaOH固体则无此明显现象．
解答：解：A、中和反应放出热量，气体体积受热膨胀使U形管左端液面高度下降，正确；
B、U形管左端液面高度下降可分析反应放热，正确；
C、使用橡胶管连接试管和分液漏斗，可使两仪器内压强相同，能使液体顺利流入试管；该连接还可使整套装置形成一个封闭体系，最终所测定的结果不会受到所加入稀盐酸体积的影响，正确；
D、若为NaOH固体则无此明显现象，错误．
故选D．
点评：本题考查了中和反应的放热及气体热胀冷缩性质的应用，可用排除法进行分析．

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初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

　浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄　　相对分子质量：98
密度：1.84/cm³　
质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．