Question

相同质量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的盐酸溶液反应．
（1）若盐酸过量时，生成氢气质量多少的关系是

 

；先消失的是

 

金属．
（2）若盐酸的量不足，生成氢气质量多少的关系是

 

；如果只有一种金属剩余，它不可能是

 

金属．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属和足量酸之间的反应，根据金属的量计算产生氢气的量；
（2）金属和足量酸之间的反应，若盐酸的量不足，根据酸和金属的量之间的关系来判断即可；

解答：解：
（1）相同质量的锌、铁分别与等质量、等质量分数的盐酸溶液反应量的关系是Zn-2HCl-H₂，Fe-2HCl-H₂，若盐酸足量时，生成氢气的质量和金属的质量之间成正比关系，所以金属的相对原子质量越大，则产生氢气的量越少，而锌、铁的相对原子质量：Fe＜Zn，生成氢气的量由少到多的顺序为Zn＜Fe；根据金属的活泼性顺序是：Zn＞Fe，所以金属消失由快到慢的顺序为Zn＞Fe；
（2）若盐酸的量不足，根据Zn-2HCl-H₂，Fe-2HCl-H₂，因为稀盐酸完全反应，则生成的氢气相等；根据等质量的金属，相对原子质量越大则剩余的可能性越小，所以最可能有剩余的金属是铁，最不可能有剩余的金属是锌；
故答案为：
（1）Zn＜Fe； 锌．（2）Zn=Fe； 铁．

点评：本题考查学生金属和酸之间的反应情况知识，属于基本知识的考查，难度不大．