甲同学设计了以贝壳(主要成分是碳酸钙.杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱的实验.过程如下.① 高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是 (6) .② 固体E的成分存在 (7) 种可能.为测定其成分.取少量固体E.放入足量稀盐酸中.有气泡产生.则固体E的成分是 (8) .③ 为得到较纯净的烧碱.乙同学提出了两个方案方案一.除去固体E中的杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。

① 高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是（6）。
② 固体E的成分存在（7）种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是（8）。
③ 为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量（9）溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。
方案二，重新实验：通过称量固体（10）的质量，计算并加入适量纯碱。

（6）CaCO₃

CaO + CO₂↑；（7）3；
（8）碳酸钠、氢氧化钠；（2分）（9）氢氧化钙（氢氧化钡）
（10）贝壳和固体A

试题分析：高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是碳酸钙高温分解，CaCO₃

CaO + CO₂↑，生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙，B为二氧化碳，,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，固体C为碳酸钙，D中一定有氢氧化钠，还可能有碳酸钠，或者氢氧化钙，所以E的成分有三种可能氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氢氧化钙，为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，说明其中有碳酸钠，所以E的成分为氢氧化钠和碳酸钠，除去固体E中的杂质即碳酸钠，将固体E溶解，加入适量的氢氧化钙，会将碳酸钙反应掉，生成氢氧化钠，不会引入新的杂质，方案二，重新实验：通过称量固体A的质量，计算并加入适量纯碱，即是加入的纯碱和氢氧化钙完全反应，最后溶液中只有氢氧化钠。

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选项	实验目的	实验操作
A	除去CO中的CO₂	通入足量氢氧化钠溶液
B	区分羊毛与合成纤维	点燃，闻气味
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