Question

某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁质量分数．取10.0g铁矿石样品按如图装置实验，测得实验前、后B装置（包含试管内物质）质量分别为112.3g和118.9g．
（1）计算铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）C装置的作用是

防止空气中的二氧化碳进入B干扰测量结果

．

Answer 1

分析：（1）由澄清石灰水增重118.9-112.3=6.6g，根据反应可知增重质量即为二氧化碳质量，根据炼铁的化学反应方程式来计算氧化铁的质量，最后计算样品中氧化铁的质量分数．
（2）根据碱石灰的组成是氧化钙和氢氧化钠、氢氧化钠和二氧化碳反应来分析．

解答：解：（1）由测定实验数据，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为6.6g，
设10.0g样品中氧化铁的质量为x，则
Fe₂O₃ +3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，
160                  132
 x                   6.6g

160

132

=

x

6.6g

x=8g
即10.0g样品中含有氧化铁的质量为8.0g，
样品中氧化铁的质量分数为：

8.0

10.0

×100%=80%
所以铁矿石中氧化铁的质量分数是80%．
（2）因为碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成，氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以C装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入B干扰测量结果．
故答案为：防止空气中的二氧化碳进入B干扰测量结果．

点评：根据化学反应式计算是中考必考的题型，关于化学反应式的计算同学们一定要掌握好．