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4.某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问.
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2
2.Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色.
3.HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体.
4.CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性.
【交流讨论】该小组同学经过分析得出:HClO分解时除生成HCl外,生成的另一种常见气体是氧气.
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体,滴加品红溶液.
溶液变红色.
漂白粉的漂白作用已失效.

分析 交流讨论:根据题目信息和质量守恒定律可知为氧气.
实验探究:根据题目信息可知,Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色,所以就可以用品红检验.

解答 解:交流讨论:HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体,根据质量守恒定律可知,另一种是氧气,故答案为:氧气(O2).
实验探究:根据Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色,所以可以利用品红颜色褪去设计实验.加入品红溶液,如果颜色不褪去,说明漂白粉失效.故答案为:滴加品红溶液;溶液变红.

点评 培养学生根据题目信息分析问题的能力,掌握质量守恒定律的应用.

练习册系列答案
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C.Fe(OH)3和盐酸反应生成盐和水
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12.在实验室进行的制取二氧化碳的活动与探索中,老师提供如图1的仪器:

(1)图中仪器②的名称是锥形瓶;
(2)请你组装两套制取并收集二氧化碳的装置(填仪器的序号).
方案一:①②③⑦;
方案二:②④⑦.
(3)小林很积极,另外安装了如图2所示的发生装置,但小欣发现一处错误,这处错误是长颈漏斗的下端未插入液面下,其造成的后果是反应产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗上口逸出.

(4)制取二氧化碳选用的药品:稀盐酸和固体甲,甲的名称是石灰石;查阅资料知:浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢.
某同学用浓盐酸和甲在自己设计的(2)装置中制取CO2,并将该气体通入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(如图3),观察到烧杯中紫色石蕊试液变红.对这一变化的合理解释是BC(填序号).
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(5)图4为小茜同学设计并进行有关CO2性质的探究实验过程,烧杯中放置的是充有空气的气球.请回答:该实验的实验目的是验证二氧化碳的密度比空气大.
(6)检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满.

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19.根据如图的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,在此温度下,往100g水中加入100g硝酸钾晶体,充分搅拌后得到的是不饱和溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从图中你还能获得的信息是在t℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等(或氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大)(写一条)
(3)若分离这两种混合物可采用的方法是降温结晶.

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16.用化学用语表示:
(1)2个氮原子2N;
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