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3.用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的元素O;
(2)铝制品表面的氧化膜Al2O3
(3)胃酸中的酸HCl;
(4)硬水中的镁离子Mg2+

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)地壳中含量最多的元素是氧元素,其符号为:O;
(2)铝制品表面的氧化膜是氧化铝,其化学式为:Al2O3
(3)胃酸中的酸是盐酸,其化学式为:HCl;
(4)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故镁离子可表示为:Mg2+
故答案为:(1)O;(2)Al2O3;(3)HCl;(4)Mg2+

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

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乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
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甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加足量碳酸钠溶液,观察到无明显现象
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得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分.你认为处理该废液的方法是向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止.

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I.制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH42SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应.
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气.
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应.
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如图1
(1)D装置的作用是吸收水蒸气,G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置.
(2)E装置中发生反应 的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2
(3)实验时先进行A(选填“A”或“E”)处加热,理由是排尽装置内的空气.
II.测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是-3.
(2)【定性分析】,
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