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    8．温室效应主要是由二氧化碳气体过量排放引起的，其中产生它的主要途经有化石燃料的燃烧；减少它的主要途径有减少化石燃料的燃烧，开发使用新能源．酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物气体过量排放引起的，其中产生它的主要途径有化石燃料燃烧．

    分析 根据温室效应产生的原因、防治措施，酸性的形成原因以及产生的途径来分析解答．

    解答 解：温室效应主要是由二氧化碳气体过量排放引起的，其中产生它的主要途经有化石燃料的燃烧；减少它的主要途径有减少化石燃料的燃烧，开发使用新能源．酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物气体过量排放引起的，化石燃料燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要气体，二氧化硫、二氧化氮等溶于水形成酸雨．
    故答案为：二氧化碳；化石燃料的燃烧；减少化石燃料的燃烧，开发使用新能源；二氧化硫、氮氧化物；化石燃料燃烧．

    点评 本题难度不大，了解化石燃料的燃烧的产物、温室效应和酸雨的形成原因等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为314
    （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比102：7：48
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    实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液
    【提出假设】
    a．过氧化氢溶液浓度对化学反映速率的影响；
    b．温度对化学反映速率的影响；
    【设计实验，记录实验现象】
    探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
    实验步骤现象
    取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰缓慢有少量气泡冒出
    另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰迅速有大量气泡冒出
    （1）写出在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；该实验的结论是过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大．
    探究实验二：温度对化学反应速率的影响
    实验步骤现象
    取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有少量气泡冒出
    另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出
    （2）填写上述表格中横线上的数据，且该实验的结论是温度越高，过氧化氢分解的速率越大．
    【反思】除了上述探究中的影响因素外，还有催化剂因素影响化学反应速率（任填一种）．
    [注意：若答对下面任意一小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分]针对上面的反思中填写的影响化学反应速率的因素设计实验方案进行验证．
    （3）【实验方案】取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰；另取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液；观察气泡冒出的情况．
    （4）查阅资料可知三氧化二铁也能加快过氧化氢的分解反应速率．请你设计实验加以证明写出实验步骤、现象及结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
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    C．液氧可用作火箭燃料D．石墨用作电池的电极

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