物质 | C2H6O | O2 | H2O | CO2 | X |
反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
A. | 表中a的值为3.8 | B. | X可能是该反应的催化剂 | ||
C. | 若氧气的质量是9.6g,则无X生成 | D. | X可能含有碳元素和氧元素 |
分析 根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出m的值,再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成.
解答 解:A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g;水是生成物,生成的水的质量为5.4g;生成二氧化碳的质量为4.4g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g,故选项说法错误.
B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故选项说法错误.
C、根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水,故选项说法正确.
D、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×$\frac{6}{12×2+6+16}$×100%=0.6g,生成物水中含氢元素的质量为5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素,故选项说法错误.
故选C.
点评 本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律.
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A. | 原子序数是13 | B. | 它是金属元素 | ||
C. | 相对原子质量为26.98 | D. | 核外电子数为3 |
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