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    13．下列实验操作或现象的描述正确的是（　　）
    A．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL
    B．用托盘天平称取5.62 g 氯化钠固体
    C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
    D．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体

    分析 微观粒子之间有一定间隔；
    托盘天平能够精确到0.1g；
    石蜡燃烧生成水和二氧化碳等物质；
    硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味二氧化硫．

    解答 解：A、因为酒精分子之间、水分子之间有间隔，因此将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL，该选项说法正确；
    B、因为托盘天平只能够精确到0.1g，因此不能称量出5.62g，该选项说法不正确；
    C、石蜡在氧气中燃烧时，放出热量，不能证明生成了水和二氧化碳，该选项说法不正确；
    D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该选项说法不正确．
    故选：A．

    点评 实验现象和实验结论是有区别的，要注意理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程不是通过化学变化获得能量的是（　　）
    A．利用水力发电B．利用煤燃烧发电
    C．利用汽油燃烧驱动汽车D．利用炸药爆炸开山炸石

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
    （1）最早用定量的方法研究空气成分的化学家是拉瓦锡；稀有气体约占空气总体积的0.94%．
    （2）[因为氮气的化学性质稳定，所以充入食品包装袋内用于防腐．
    （3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）表中磷原子的核电荷数x=15．
    （2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
    （3）钠元素与氯元素形成的化合物化学式为NaCl．
    （4）根据镁元素的原子结构示意图判断它属于金属．（填“金属”或“非金属”）元素．最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子（填“阴”或“阳”）．
    （5）某元素的原子结构示意图所示，该元素符号为Br．与Br化学性质相似的是Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
    （1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是①；
    （2）实验室用于除去气体样品中的二氧化碳的碱是②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）化学世界绚丽多彩，请选择适当的字母填空．
    A．红色   B．绿色   C．黑色   D．白色   E．黄色   F．紫黑色
    ①高锰酸钾固体F； ②氧化镁D； ③碱式碳酸铜B；
    （2）在下表“类别”栏目内，按三氧化硫示例选填合适的字母序号
    物质名称三氧化硫液氨水银食盐水
    类别BCD①CD；②AD③E
    A．单质   B．氧化物  C．化合物   D．纯净物    E．混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某地农作物生长不旺盛：经测定是缺少氮元素．如果需补充280kg氮元素．则需施用硫酸铵[（NH4）2SO4]化肥多少千克？若改用尿素[CO（NH）2]，则需多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．
    资料：（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3，影响硫酸亚铁铵的等级．
    （2）H2S有毒，水溶液（名称为氢硫酸）显弱酸性．

    请回答下列问题：
    （1）仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台．
    （2）图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸，广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体，烧杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S，反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明废铁屑中含有FeS杂质，试写出仪器①中产生H2S气体的复分解反应的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）图二用于制备硫酸亚铁铵．在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵．
    实验步骤如下：
    ①制备FeSO4溶液．先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中，产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液．其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液．
    ②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹BC，打开止水夹A．
    ③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体．
    （4）对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]样品进行加热分析，温度与TG%的关系如图三所示，已知，200℃以前只有结晶水失去．（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的相对分子质量：392）
    已知：TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
    TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4（NH4）2SO4+6H2O．
    试计算AB段物质的化学式FeSO4•（NH4）2SO4（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用化学符号表示：
    地壳中含量最高的金属元素是Al； 3个五氧化二磷分子3P2O5； 5个铜离子5Cu2+；氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．

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