精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
(9分)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有            (填字母)。
A.加少量水        B.加少量铁粉     C.加少量氢氧化钾      D.加少量浓硫酸
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1︰1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将       (填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是         (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
一个中和反应                       ;一个有沉淀生成的反应             
②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
 
              
 
                                       
(1)BC (2)①偏小②B (3)
①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3   +2KNO3( 或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4  +2HNO3)
②H+、Na+、K+和NO3(2分,写对2个得1分,写对3个得1.5分)  SO42-    取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-。(其他合理答案也可)
(1)根据溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系分析;
(2)①根据溶质质量分数的计算公式计算体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数;根据量取俯视读数时实际量取的浓硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶质质量分数的变化;
②a根据分析表中的数据,分析硫酸的吸水性;b根据浓硫酸的吸水性分析.
(3)根据中和反应的定义进行分析,根据四种物质中的离子生成的沉淀只有硫酸钡和碳酸钡进行分析.根据复分解反应发生的条件进行解答
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

造成酸雨的主要物质是二氧化硫(SO2),某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验.
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
③BaSO3不溶于水,但能跟稀盐酸反应,BaSO4既不溶于水,也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用          中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法         
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式                
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为           
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象
结论
①如果沉淀没有溶解
则猜想  正确
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体
则猜想  正确
③如果                              
则猜想III正确
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外,还可能含有的酸根是  

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动。探究l:研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。
            实验内容
   实验现象
   解释与结论
 取反应后少量溶液于试管中,加入
固体化台物________。
 
  
盐酸过量
探究2:研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为                                
探究3:探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。
已知Cu十4HN03(浓)="Cu(" NO3)2+H2O+2N02↑。N02能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO2都是空气的污染物。

(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的_______。收集N02的方法为________ 。
(2)反应NO+X→N02中,X的化学式应为____;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是____
探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009. 8g,请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数?

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

小明对蜡烛及其燃烧进行探究,下列说法不正确的是
A.从蜡烛上切一小块石蜡放入水中,石蜡浮在水面,说明石蜡的密度比水小
B.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,有水雾出现,说明石蜡中含有氢、氧元素
C.在密闭容器中,蜡烛燃烧一段时间后熄灭,说明可燃物燃烧需要氧气
D.用扇子可扇灭蜡烛火焰,说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验无法完成既定实验目的的是
A.探究呼出气体和空气中氧气含量的不同B.验证可燃物燃烧的条件
C.比较铜和黄铜的硬度D.探究铁生锈的条件

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

(1)甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题:
①仪器X的名称是  。实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明  
②为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式   
③要得到干燥的CO2,C装置应盛放  (填试剂名称)。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因:     
(2)乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究:
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中:Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定,而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu;    猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;
猜想Ⅲ:红色固体是  
【实验探究】步骤Ⅰ:取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ:数据分析
①若a =" b," 则猜想   成立;
②若b>a, 则说明红色固体中一定含有   物质;
步骤Ⅲ:另取少量红色固体投入稀硫酸中,充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象,该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是     

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:
2Mg + CO2=2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为                    
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表(氯化钡溶液呈中性)
 
Ba2+
Ca2+
Na+
Cu2+
OH




CO32-




Cl-




 
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
① Na2O、C       ②           、C     ③ NaOH、C      ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想                  (填序号)肯定是错误的。
【验证猜想】(最终猜想④是正确的)
步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
(1)
取少量产物于试管中,加适量水中,振荡,静止
 
燃烧产物中肯定有炭
(2)
取(1)所得少量上层清液,加入                         
 
 
(3)
 
 
 
 
在步骤(3)中也可以通过加入        试剂的方法进行检验(任写一种与(3)中所加不同种类的试剂)。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:全部是CaO;     猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含    
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有     
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:
 实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作



实验现象
澄清溶液变浑浊
溶液变   
               
写出方案一中发生的化学反应方程式               
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想             成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意                            

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)在师生联谊晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:
猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3, CO2参加反应。
猜想Ⅱ:固体成分是NaOH, H2O参加反应。
猜想Ⅲ:固体成分是            ,CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3
验证Ⅱ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确?    (填“正确”或“错误”),原因是:                                    
验证Ⅲ:先向溶液中加入足量的              溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式                        ;然后向上层清液中加入          溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除       的存在。
【拓展延伸】根据探究所获得的知识,有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,你认为要使魔术成功必须控制            的用量。

查看答案和解析>>

同步练习册答案