【答案】
分析：（1）根据铁生锈的条件分析解答；
（2）①由题意温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
②根据溶液的酸碱性与pH值关系分析解答；
③肥皂水可以用来检验软水和硬水；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
②化学反应前后原子的种类和个数不变；
③根据氯离子的性质分析；
（4）①根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
③根据由海水制取精盐的步骤作答；
④根据化学方程式的书写分析即可；
⑤从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得到金属镁．
解答：解：（1）铁生锈是铁与氧气和水等物质共同作用的结果；
故答案为：氧气；水；
（2）①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
故选C；
②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，显碱性，pH=7，显中性；温泉水的pH在7.5～8.9之间，所以该温泉水显碱性；
故答案为：碱性；
③检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水；
故答案为：取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
故选AB；
②依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应方程式是Cl
2+H
2O=HClO+HCl；
故答案为：HCl；
③自来水中有氯离子，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀氯化银，而蒸馏水中没有氯离子，加入硝酸银溶液后不产生白色沉淀氯化银；
故答案为：不能；
（4）①因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来；
故答案为：蒸发；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
故答案为：过滤；
③将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有CaSO
4、MgCl
2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）
2沉淀、Na
2SO
4、Ca（OH）
2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl
2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）
2沉淀、BaSO
4沉淀、Ca（OH）
2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl
2，再向混合物中加入过量的Na
2CO
3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）
2沉淀、BaSO
4沉淀、CaCO
3沉淀、NaOH、BaCO
3沉淀、NaCl、Na
2CO
3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故选C；
④氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑；
故答案为：2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑；
⑤试剂A是熟石灰，生成沉淀B是氢氧化镁；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是Mg（OH）
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O；
故答案为：Mg（OH）
2；Mg（OH）
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O．
点评：本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可．
