Question

6.5 g锌和150g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题中的叙述列出化学方程式，由锌的质量可求出稀硫酸中溶质的质量、生成的氢气、硫酸锌的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：设可产生氢气的质量为x，ZnSO₄的质量为y、稀硫酸中溶质的质量为z．
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   
  65  98   161   2
 6.5g  z    y    x     

65

6.5g

=

98

z

=

161

y

=

2

x

解得：x=0.2g   y=16.1g    z=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

150g

×100%=6.5%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+150g-0.2g

×100%=10.3%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为6.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.3%．

点评：在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．