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    （2010?常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．

    资料卡：
    （1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
    （2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体．
    （一）提出问题：白色固体含有什么物质？
    （二）猜想与假设：
    假设1：白色固体含有______；
    假设2：白色固体含有Na2O；
    （三）实验设计：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解
    ②取①中少量溶液，加入______产生大量气泡假设1成立
    ③另取①中少量溶液，____________假设2成立
    （四）反思提高：
    Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质．请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：______高压2Na2CO3+C或4Na+CO22Na2O+C
    【答案】分析：（二）猜想与假设：根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，所以假设1：白色固体含有碳酸钠；
    （三）实验设计：①因为现象是“产生大量的气泡”，所以是碳酸钠和盐酸的反应发生了；②用氯化钙把碳酸钠消耗完后，剩余的物质氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，所以加入2～3滴酚酞试液；溶液呈红色，则“假设2：白色固体含有Na2O”成立；
    （四）反思提高：反应物为：钠和二氧化碳，而生成物为：碳酸钠或氧化钠和碳．
    解答：解：（二）猜想与假设：根据质量守恒定律，判定生成物．
    （三）实验设计：应用逆推法结合题中的已知条件，由实验结论，推断此题中的现象或步骤，
    （四）反思提高：根据反应物和生成物，正确书写化学方程式．
    故答为：假设1：白色固体含有Na2CO3
    （三）实验设计：②足量稀盐酸；③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞试液；溶液呈红色
    （四）反思提高：4Na+3CO22Na2CO3+C或4Na+CO22Na2O+C
    点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系；学会利用猜想和实验验证的方法，进行探究物质的组成成分以及含量．
    练习册系列答案
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    （2010?常州）如图是某锌锰干电池的剖面图：
    （1）锌锰干电池工作时可以将化学能转化为
    电
    电
    能；
    （2）碳棒具有
    导电
    导电
    性，可作为干电池的电极；
    （3）MnO2可作为实验室用双氧水制O2的
    催化剂
    催化剂
    ；
    （4）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气．写出该反应的化学方程式：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．

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    测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置

    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：______；
    （2）装置③的作用是：______；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于______g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______；（填序号
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为______．

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    （1）锌锰干电池工作时可以将化学能转化为能；
    （2）碳棒具有性，可作为干电池的电极；
    （3）MnO2可作为实验室用双氧水制O2的；
    （4）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气．写出该反应的化学方程式：．

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