Question

5．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H₂O₂溶液与1.0g CuO 均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的c装置（填编号）
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
（4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．

Answer 1

分析 （1）进行对比试验时，要确定好常量和变量；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题；
不同的实验装置，功能不同；
（3）化学反应遵循质量守恒定律；
（4）温度越高，反应速率越快．

解答 解：（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验；
Ⅰ中反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ为了得出正确的结论，过氧化氢溶液的质量应该相等，x的值应为3.0g．
故填：不同；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；3.0g．
（2）本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的c装置，通过观察排入量筒中的水的体积，可以确定收集的氧气体积；
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
故填：c；双氧水浓度越大．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的；
而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误，原因是反应生成的氧气逸出．
故填：相同时间天平读数差值大小；错误；反应生成的氧气逸出．
（4）除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度也会影响双氧水分解速度，即温度越高，双氧水的分解速率越快．
故填：温度．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．